2023年高中化学要点知识点归纳,菁选2篇

高中化学要点知识点归纳1　　硫及其化合物　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有下面是小编为大家整理的2023年高中化学要点知识点归纳,菁选2篇,供大家参考。

高中化学要点知识点归纳1

　　硫及其化合物

　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

　　2、硫单质：

　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

　　②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

　　3、二氧化硫(SO2)

　　(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　　a、与NaOH溶液反应：

　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　　SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

　　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　　2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　对比CO2与碱反应：

　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

　　(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

	SO2	Cl2
漂白的物质	漂白某些有色物质	使湿润有色物质褪色
原理	与有色物质化合生成不稳定的无色物质	与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热	能恢复原色（无色物质分解）	不能复原

　　⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

　　4、硫酸(H2SO4)

　　(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

　　(2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

　　①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

　　②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

　　③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

　　a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4 (浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

　　(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

　　b. 与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

　　(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )

　　注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

　　浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

　　(3)硫酸的"用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

高中化学要点知识点归纳2

　　1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

　　2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

概念	表示	条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。	A：电子对给予体            B：电子对接受体	其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

　　(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

　　(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

　　②形成条件：

　　a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

　　b.配位体具有提供孤电子对的原子

　　③配合物的组成

　　④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

　　3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

　　范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

　　4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

　　5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

　　影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

　　7、几种比较：

　　(1)离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型	离子键	共价键	金属键
概念	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键	原子间通过共用电子对所形成的化学键	金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒	阴阳离子	原子	金属阳离子和自由电子
成键性质	静电作用	共用电子对	电性作用
形成条件	活泼金属与活泼的非金属元素	非金属与非金属元素	金属内部
实例	NaCl、MgO	HCl、H2SO4	Fe、Mg

　　(2)非极性键和极性键的比较

	非极性键	极性键
概念	同种元素原子形成的共价键	不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力	相同	不同
共用电子对	不偏向任何一方	偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性	电中性	显电性
形成条件	由同种非金属元素组成	由不同种非金属元素组成

　　(3)物质溶沸点的比较

　　①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　③常温常压下状态

　　a.熔点：固态物质>液态物质

　　b.沸点：液态物质>气态物质