2023年高一化学重要知识点梳理总结,菁选2篇

高一化学重要的知识点梳理总结1　　硫酸　　一、物理性质　　1、色味态：无色无味的油状液体　　2、密度：98%的浓H2SO4，密度为：1.84g∕mol，物质的量浓度为18.4mol∕L　　3、溶解性下面是小编为大家整理的2023年高一化学重要知识点梳理总结,菁选2篇,供大家参考。

高一化学重要的知识点梳理总结1

　　硫酸

　　一、物理性质

　　1、色味态：无色无味的油状液体

　　2、密度：98%的浓H2SO4，密度为：1.84g∕mol，物质的量浓度为18.4mol∕L

　　3、溶解性：与水以任意比互溶

　　4、特性：高沸点、强腐蚀

　　二、化学性质

　　1、稀H2SO4是二元强酸，具有酸的通性：与金属单质、金属氧化物(碱性氧化物)、碱、盐、指示剂等发生反应。

　　2、浓H2SO4的化学性质：

　　①吸水性(作干燥剂)：能把物质中已“H2O”形式存在的水分子吸取出来，使自身浓度降低。可干燥的气体有：O2、H2、N2、CO2，不能干燥的气体有：NH3、H2S、 HI、HBr。

　　②脱水性：把含H、O元素的物质中的H、O原子按2:1的比例从分子中断裂下来，形成水，而物质因脱水而碳化。

　　③强氧化性(稀H2SO4无)：

　　Ⅰ、浓H2SO4(浓HNO3)遇Fe或Al在常温下发生钝化;

　　Ⅱ、与金属不生成H2而得到高价盐，体现出浓H2SO4的氧化性和酸性

　　△ 2H2SO4(浓)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 与非金属C、S、P反应只体现强氧化性2H2SO4(浓)+C==CO

　　Ⅳ、与还原性化合物(H2S、FeO)的反应。

　　三、硫酸根离子的检验

　　待测液 以除以CO32‐SO32‐Ag﹢等 有白色沉淀 注：①必须先加HCl酸化，以防Ag﹢干扰;

　　②不能用HNO3、Ba(NO3)2它们会使SO32‐氧化为SO42‐

　　③若加HCl时有沉淀，则静置后取上层清液加BaCl

高一化学重要的知识点梳理总结2

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。