2023年高考化学知识总结【精选推荐】

2023年高考化学知识总结第1篇一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四下面是小编为大家整理的高考化学知识总结,供大家参考。

2023年高考化学知识总结 第1篇

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

(2)键角：

H2O：°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

2023年高考化学知识总结 第2篇

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

2023年高考化学知识总结 第3篇

结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

2023年高考化学知识总结 第4篇

中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

制取气体时，先检验气密性后装药品。

收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

2023年高考化学知识总结 第5篇

核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3)。